QUIMICA

Número de oxidación Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias. Tales reglas prácticas son: En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au, Cl2, S8. El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éste más electronegativo; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éste más electropositivo. En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión. Por ejemplo: Na+ +1 S2- -2 Al+3 +3 Recordar que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos. La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos. Por ejemplo: Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2 +1 X -2 Na2 S O3 La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual: (+1) × 2 + X + (-2) × 3 = 0 2 + X - 6 = 0 X = + 4 +1 +4 -2 Na2 S O3 En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad de la carga le corresponde a él. Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr2O72-nos basaremos en el O: -2 X -2 (Cr2 O7)2- 2 × X + (-2) × 7 = -2 (Suma igual a la carga del ión) X = + 6 +6 -2 (Cr2 O7)2-